Как рассчитать изменение энтальпии, изменение энергии и скорость реакции?

Очень нужна помощь.

а) рассчитайте стандартное изменение энтальпии ()∗ ∆ 0 . . 298 р х Нпрямой реакции и определите экзо- или эндотермическая это реакция;

б) определите изменение энергии Гиббса ()∗ ∆ 0 298Gпрямой реакции и сделайте вывод о возможности её осуществления при стандартных условиях;

в) напишите математическое выражение скорости прямой и обратной реакции, а также константы равновесия;

г) как следует изменить условия, чтобы равновесие процесса сместить вправо?

N2(г) + 3H2(г) =2NH3(г)

подробнее о бонусах

бонус за лучший ответ: 250 кредитов
хотите увеличить?

тэги:

задача,

реакции,

химия,

энергия

категория:

образование

ответить

комментировать

в избранное

бонус

1 ответ:

старые выше
новые выше
по рейтингу

3

ольге­н
[43K]

1 день назад

а).Для уравнения реакции N2(г) +3Н2 <==> 2NHз стандартное изменение энтальпии образования дельта Н (0,298К) = разности сумм энтальпий продуктов и реагентов с учетом коэффициентов перед формулами веществ в уравнении:

дельта Н (обр.NНз) = дельта Н (NHз) * 2 — [(дельта Н (Н2) *3 + дельта Н (N2)], т.к. энтальпия образования простых веществ равна 0, то

дельта Н (обр.NHз) = -45 *2 — О = -90 кДж. ( см. табл. стандартных значений энтальпии, энергии Гиббса и энтропии соответственно).

Если дельта Н < 0, то реакция синтеза аммиака экзотермическая реакция ( теплота выделяется, а внутренняя энергия полученного вещества понижается при этом).

б). Изменение стандартной (0) при 298К энергии Гиббса (дельта )прямой реакции синтеза аммиака вычисляется по формуле:

дельта G (обр.NНз) = дельта G (0,298) NНз — [дельта G (H2) *3 + дельта G(N2). Т.к. энергия Гиббса образования простых веществ равна 0, то

дельта G (обр. NHз) = -16 *2 — 0 = — 32 кДж.

Критерием самопроизвольного протекания прямой реакции является отрицательное значение энергии Гиббса: дельта G = -32 <0.

в). v (прямой реакции) = К1 * [Н2]^3 * [N2]. Знак ^ — знак показатели степени.

Кр = [NH3]^2 ([H2]^3 *[N2]).

г) Так как прямая реакция синтеза аммиака экзотермическая реакция, идущая с понижением давления ( в реакцию вступает 1 объём азота и 3 объёма водорода, а в результате реакции получается лишь 2 объёма аммиака). то для смещения уравнения вправо реакцию надо вести при увеличении давления и уменьшения температуры до оптимальной 450-500 град. С.

комментировать

в избранное

ссылка

отблагодарить